【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是( )
A. H+、SO42-、K+、OH-
B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、Na+
D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這些元素組成的單質和化合物轉化關系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. 沸點：D
C. 氣態氫化物穩定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)I中含氧官能團的名稱為___________________。
(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________。
(3)由E和F反應生成D的反應類型為_______，由G和H反應生成I的反應類型為______。
(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為_________________ 。
(5)X是I的同分異構體，能發生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_________________ 。
(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）__________ 。
合成路線流程圖示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發生反應的目的是_____________________________。
（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。
（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。
（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發生的反應為_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
①電解池是將化學能轉變為電能的裝置
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現
④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化
A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，Fe2＋所占分數(用小數表示，精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學式為________。
(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
