Question

【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計實驗的數據如下:

實驗序號	鋅的質量/g	鋅的狀態	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反應前溶液的溫度/℃	其他試劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應速率有影響;實驗1和3表明 對反應速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學根據實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

Answer 1

【答案】(1)鋅完全消失所需的時間;5

(2)固體反應物的表面積;(是否形成)原電池

(3)①AB;反應放熱,使溫度升高,反應速率加快②0.06

【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應速率大小可通過測定鋅完全消失所需的時間進行判斷;5組實驗數據進行對比不難看出,實驗5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應速率最快。(2)對比實驗1和2的實驗條件可知,固體反應物的表面積對反應速率有影響;對比實驗1和3的實驗條件可知,原電池反應對反應速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應時間相同,產生H2最多的一段反應速率最快;②2~4 min內產生H2的體積為179.2 mL-44.8 mL=134.4 mL,反應消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006 mol,v(H2SO4)=0.06 mol·L-1·min-1。