Question

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以                 （填“促進”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH₄⁺） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol?L^-1
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

（1）＞（1分）   NH₃·H₂O  NH₄⁺ +OH^－ （2分）
（2）酸（1分）  促進（1分）
（3）b （1分）

解析試題解析：（1）NH₃·H₂O是弱堿，其在水中部分電離產生NH₄⁺、OH^－，所以pH>7,
（2）NH₄Cl溶液中的NH₄⁺水解會使溶液呈酸性，pH<7,水解反應是吸熱反應，升溫使平衡向吸熱反應方向進行，因此會促進NH₄Cl的水解。
（3）a、NH₃·H₂O是弱堿，不完全電離；NH₄Cl溶液中NH₄⁺部分水解，所以兩種溶液NH₄⁺的濃度均小于0.1mol/l，錯誤；b、正確；c、兩種溶液中NH₄⁺的濃度的大小由電離程度和水解程度的強弱來判斷，本題中無法判斷,答案選b。
考點：考查溶液的酸堿性、弱電解質的電離、鹽的水解、外界條件對平衡的影響