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在由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)＝1×10^-14mol·L^-1的某無色溶液中一定能大量共存的是

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－	D．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

水電離產(chǎn)生的C(H⁺)＝1×10^-14mol·L^-1則該溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液，A中Fe²⁺與強堿溶液生成氫氧化亞鐵沉淀， Fe²⁺在強酸性溶液中與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，（B）中NH₄⁺與強堿溶液中生成氨氣不能共存。（D）中MnO₄^-為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L^－¹的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點的讀數(shù)（V₁/mL）	第二滴定終點的讀數(shù)（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：
                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是