Question

【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：
（1）溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 ．
（3）由A得到B的化學方程式為 ．
（4）由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2O4； CaCO3
（2）CaC2O4?H2O CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4 CaCO3+CO↑
（4）CaO
【解析】解：（1）設A、B的相對分子質量分別為x、y，則：由

CaC2O4H2O～～	A
146	x
100mg	87.7mg

所以x= =128，CaC2O4H2O相對分子質量為146，A與 CaC2O4H2O的相對分子質量相差18，則A為CaC2O4．由

CaC2O4H2O～～	B
146	y
100mg	68.5mg

y= =100 mg，則B為CaCO3．

故答案為：CaC2O4；CaCO3．（2）A為CaC2O4，CaC2O4H2O分解生成CaC2O4與H2O，該溫度下，水為氣態，反應方程式為CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．

故答案為：CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．（3）A為CaC2O4，B為CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3與CO，反應方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑．

故答案為：CaC2O4 CaCO3+CO↑．（4）當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產物C的質量約為38mg，

C的相對分子質量為 ×146=55.48，C相對分子質量的實驗值與CaO的相對分子質量56接近，故C為CaO．

答：C的相對分子質量為55.48，C的化學式為CaO．

由圖可知：t1時產物A的質量為87.7 g，t2時，B為68.5 g．觀察化學式：CaC2O4H2O，其逐步分解的固體產物必為含Ca的化合物，則產物A、B、C的物質的量應與CaC2O4H2O相同．（1）設A、B的相對分子質量分別為x、y，根據關系式計算A、B的相對分子質量，據此判斷A、B的化學式．（2）根據A的化學式判斷其它產物，書寫方程式．（3）根據A、B的化學式判斷其它產物，書寫方程式．（4）由圖可知產物C的質量約為38 mg，C的物質的量應與CaC2O4H2O相同，根據由化學式計算質量分數，計算C的相對分子質量，據此判斷C的化學式．