Question

【題目】如圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu b極：Fe－2e－＝ Fe2＋請回答下列問題：

（1）該裝置中電解質溶液一定含有_______ （填序號）

A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

（2）若該裝置是原電池，則b極為_______ 極（填“正”或“負”）；a極的電極材料可以是________；該電池反應的總反應方程式是____________________。

若該裝置是電解池，則a極為______ 極（填“陽”或“陰”）； 當a極的質量增加6.4g時，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

Answer 1

【答案】A 負 比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 陰 0.2

【解析】

兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發生還原反應；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發生氧化反應，總反應為Cu2＋＋Fe= Cu+ Fe2＋。根據a極電極反應式計算電路上通過電子的物質的量。

（1）a極發生反應為Cu2＋＋2e－＝ Cu，所以溶液中一定有Cu2＋，故選A；（2）a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發生還原反應；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發生氧化反應；原電池正極發生還原反應，負極發生氧化反應，若該裝置是原電池，則b極為負極、a極為正極，正極的電極材料可以是比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等；正極反應+負極反應得總反應，所以該電池反應的總反應方程式是Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；電解池中陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應，若該裝置是電解池，則a極為陰極；若a極生成6.4g銅，根據電極反應Cu2＋＋2e－＝ Cu，轉移電子物質的量是0.2mol。