Question

【題目】現有一根質量為16.8g的表面被氧化的銅絲，將其完全浸沒在盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后將銅絲取出（不考慮實驗中的損失），燒杯內物質的總質量為104g，則原銅絲中表面被氧化的銅占原銅絲的質量分數為（　　）

A、30% B、35% C、40% D、20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化銅和硫酸反應會生成硫酸銅和水，銅不會與硫酸反應，所以恰好完全反應后增加的質量就是氧化銅的質量，氧化銅的質量=104g-100g=4g；氧化銅中銅的質量為：4g×(64÷80)=3.2g，故表面被氧化的銅占原銅絲的質量分數為{3.2g÷[16.8g(4g3.2g)]}×100%=20%，選項D正確。