【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為
B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為
C.
溶液中所含
的數目為
D.
和
的固體混合物中含有的陽離子數為
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設計如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產生，下列說法錯誤的是（ ）
A.Y電極可能是銅
B.Z可能是硫酸銅溶液
C.電子流動方向：X→導線→Y
D.X電極的反應式：Zn-2e-=Zn2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，
幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發生可逆反應
，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)
C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年春節前后，世界各地爆發了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰疫。
(1)疫情期間，更應合理飲食。山西人喜歡以“面”為主食，“面”中富含的營養物質是___，面在人體中各種酶的作用下發生水解，最終生成___（填化學式），與其互為同分異構體的一種物質的名稱是___。
(2)加強鍛煉，增強體質，是抗疫的最佳途徑。通過鍛煉可以消耗身體內多余脂肪，脂肪在人體中所起的主要作用是___。
(3)醫用口罩中對阻擋病毒起關鍵作用的是熔噴布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定條件下制取聚丙烯的化學方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破壞環境。其綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ．以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是__________
a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態系統
b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c．導致臭氧層空洞
d．二氧化碳的過量排放，是形成酸雨的主要原因之一
Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環境效益和經濟效益（圖中電極均為石墨）。
（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：
①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應式為_____________。
②為使電解的副產物也完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質X的化學式為___________。
（2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。
①外接電源a極為______極，左室發生的電極反應式為_____________。
②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過質子交換膜(只允許質子通過)的H+為______mol。
③用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O，還含有SiO2、Fe2O3等雜質。工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。（部分操作名稱及反應條件已略去）
(1)B是___，X是___，若將鹽酸與X互換，則B是___。
(2)生成C的離子方程式是___。
(3)D中的溶質是___，通入CO2后生成F的化學方程式是___，F的一種用途是___。
(4)由M生成鋁的化學方程式是___，當有5.4g鋁生成時，轉移電子___mol。
(5)上述流程中的CO2能否用鹽酸代替？理由是___。
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