Question

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
2min末濃度/molL﹣1	0.08	a	b
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，故A錯誤； B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到反應的平衡常數(shù)= =1600，故B錯誤；C、反應是氣體體積減小的反應，增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、 X（g）+3Y（g）2Z（g），
起始量 0.1 0.2 0
變化量 0.02 0.06 0.04
2min量 0.08 0.14 0.04
前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故D正確；所以選D．
分析：本題考查了合成平衡影響因素分析，平衡計算應用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的分析計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．