【題目】如圖表示M的結構簡式，下列有關M的說法正確的是
A.M可以發生加成、加聚、水解、酯化等反應
B.1 mol M最多可以與3 mol NaOH反應
C.M苯環上的一氯取代物有兩種不同結構
D.1 molM最多可以與5 mol H2發生加成反應
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。
由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
實驗 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | 平衡常數 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 | |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行
C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。
請回答：
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是__。
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是__。
(3)②中的溶液顏色變淺，說明二氧化硫具有的性質是__。
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【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。
（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。
（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。
（4）通入過量的CO2時發生的化學方程式為__。
（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。
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【題目】氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。
（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發生反應N2O3NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法
正確的是____
A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大
C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。
圖2中a點對應溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率﹣壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=_____；在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的兩個點_____，理由是____________________________。
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【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內酯的反應如下：
γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測得γ－羥基丁酸的濃度隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：
(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。
(2)b點時用γ－丁內酯表示的反應速率ν(丁內酯)＝_____________。
(3)c點時γ－羥基丁酸的轉化率a％＝__________。(保留小數點后1位)
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