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下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣

體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是

A．該電池工作過程中，H⁺濃度不斷增大

B．該電池在高溫環境下能提供更好的動力

C．該電池負極反應為：H₂—2e^—=2H⁺

D．該電池正極反應為O₂+4e^—=2O^2-

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol^-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
當電池放電時，正極電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：

。下列說法正確的是

A．放電時正極反應為：

B．充電時陰極反應為：

C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D．充電過程中，H⁺由陰極區向陽極區遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數據】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O)（mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數：K_b

▲ ，通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關系的表達式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應式為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用乙烷燃料電池進行電解實驗，如圖所示：

（1）一段時間后C裝置的右側碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為    。
（2）B裝置右側電極的電極反應式為                                  。
（3）C裝置中左側電極的電極反應式為                   ，該極區的產物為      。
（4）當A裝置中的溶液質量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質量為     g。
（5）當A裝置中溶液的質量不再變化，仍電解一段時間，若不考慮溶液體積的變化，此時溶液中溶質的物質的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發生的電極反應為：X極：CH₄+ 10OH^--8e^-= CO₃²^-+ 7 H₂O Y極：2O₂+ 4 H₂O + 8e^-=" 8" OH^-；關于此燃料電池的說法不正確的是（）

A．X極發生氧化反應，Y極發生還原反應

B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高

D．在標準狀況下通入5.6 L O₂完全反應，則有1 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示。

回答下列問題：
（1）該燃料電池的能量轉化主要形式是                       ；在導線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
（2）該電池負極反應式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能團是：                         。
該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                      。
（4）該電池放電過程中，H^＋離子從         （填“正”或“負”）極區向         （填“正”或“負”）極區遷移。
（5）在該電池反應中，每消耗1molO₂，理論上能生成標準狀況下的
CO₂                L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應式為：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃²^－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有關此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的O₂與C₂H₆的物質的量之比為7∶2

C．電池工作一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

D．電池工作時，溶液中OH^－離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO₂)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應式為：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．陰極的電極反應式為：TiO₂+ 4e^－→Ti + 2O²^－

C．通電后，O²^－、Cl^－均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

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