【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系，下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應①、②、③、④均屬于取代反應
B. 反應④的條件為：稀硫酸，加熱
C. 與d含有相同官能團的e的同分異構體只有1種
D. a遇碘單質變藍，b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應析出銀
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【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]光刻膠的一種合成路線如圖:
已知:
I. 
Ⅱ. 
Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
Ⅳ.羧基和酯基不能與氫氣發生加成反應。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____，C 中所含官能團的名稱是__________。
(2)由C生成D、乙炔生成E的反應類型分別為_____ 、_____ 。
(3)E的結構簡式為_____ 。
(4)D+G→光刻膠的化學方程式為__________。
(5)T是C的同分異構體,T 具有下列性質或特征: ①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為_____________。
(6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線__________________(其他試劑任選)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 阿伏加德羅常數是12g碳中所含有的碳原子數
B. 已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量
C. 阿伏加德羅常數的數值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數的符號為NA，通常用6.02×1023表示
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【題目】摩爾質量是 ______ 的物質所具有的質量
符號： ______ 單位： ______ 或 ______ ．
A. 單位物質的量；M；
；
B. 物質的量；m；；
C. 單位物質的量；m；g；
D. 物質的量；M；；kg
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】德國化學家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻而獲得1918年諾貝爾化學獎，如今可以用電化學的方法合成氨，裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應式為：N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2和H2
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【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過（ ）
A.溴水，燒堿溶液，濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C.澄清石灰水，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液
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