Question

做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

BD

【錯(cuò)解分析】由于思維定勢(shì)，燈泡較暗，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。這里忽略了一個(gè)重要的條件，即在相同條件（主要是濃度）下。如果沒有這個(gè)前提，用0.1mol·L^-1的HAc溶液和1×10^-4mol·L^-1HCl作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液中氫離子的濃度大約為13.2×10^-4mol·L^-1，而鹽酸溶液中去離子的濃度只有1×10^-4mol·L^-1，很明顯前者的導(dǎo)電能力比后者強(qiáng)。因此A的錯(cuò)誤選項(xiàng)，它不能說(shuō)明HR是弱電解質(zhì)。
選項(xiàng)C提供的中和反應(yīng)的事實(shí)，不能說(shuō)明酸的強(qiáng)弱。中和反應(yīng)只說(shuō)明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否電離無(wú)關(guān)緊要，因?yàn)橹泻鸵央婋x的一部分氫離子（或氫氧根離子），弱酸（或弱堿）會(huì)進(jìn)一步再電離，直至反應(yīng)完成。
【正解】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中，燈泡較暗，說(shuō)明其導(dǎo)電能力較弱，分析溶液中自由移動(dòng)的離子個(gè)數(shù)少，推斷其發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)。
HR若是強(qiáng)酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值為1，稀釋到100倍后，其pH值為3。現(xiàn)在稀釋100倍后溶液的值為3.1，只能說(shuō)明該酸是弱酸。因?yàn)槿跛嵯♂?00倍后，其pH值增加1個(gè)單位左右，說(shuō)明稀釋前0.1mol·L^-1HR溶液其值為2.1，所以選項(xiàng)B能說(shuō)明該酸為弱電解質(zhì)。該選項(xiàng)若改為稀釋后pH值為3，就可能出現(xiàn)兩種情況：①HR為強(qiáng)酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值為1，稀釋到100倍后，其pH值為3。②HR為弱酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值為2左右，稀釋到100倍后，其pH值也為3。因此，選項(xiàng)就不能說(shuō)明其為弱電解質(zhì)。
選項(xiàng)D為正確答案。因?yàn)樵擕}中的陽(yáng)離子銨根離子對(duì)應(yīng)的是弱堿，溶于水銨根離子要發(fā)生水解，溶液要表現(xiàn)出一定酸堿性。但現(xiàn)在水溶液的pH等于7，說(shuō)明酸根離子對(duì)應(yīng)的酸也弱，而且兩者強(qiáng)弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質(zhì)。