Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產(chǎn)物只有BO)。

（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】ls22s22p63sl N＞O＞S 2H2O22H2O+O2↑ 離子鍵、（極性）共價鍵 ClO-+H2OHClO+ OH- 1.4 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol

【解析】

根據(jù)題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一電離能同周期從左到右為增大趨勢，從上到下依次減小，N為半充滿狀態(tài)，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18電子物質(zhì)，可以采用9+9，確定為H2O2，在三氯化鐵催化下發(fā)生分解，生成氧氣和水；

（3）由消毒劑可以對該物質(zhì)進行猜測為NaClO，然后進行相關(guān)的推斷；

（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反應，消耗HNO31.4mol；

（5）N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH= -534KJ/mol；

H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44KJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可以計算得到反應熱，寫出熱化學方程式。