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下列裝置或操作能達到實驗目的的是

解析試題分析：A.乙醇與乙酸是相互溶解的，乙醇不能通過分液的方法分離提純，錯誤；B.由于酒精是非電解質，所以不能共存原電池，錯誤；C.具有構成鋁熱反應的反應條件，正確；D.石油蒸餾時要墊上石棉網，而且要使用溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤；
考點：考查化學實驗操作與實驗目的的關系的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為；滴定至終點的顏色變化為。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為（保留四位有效數字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是

A．H₂O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)₂(s)	B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑	D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化

B．銅作陽極，銅片上有氣泡產生

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．右側燒杯中，SO₄^2-的物質的量幾乎不變，K⁺的數目增多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O₂＝2CO₂。則下列說法中正確的是( )

A．通CO的一極是電池的正極　

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環利用

C．負極反應式為：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃²^－

D．正極反應式為：2CO+2CO₃²^－—4e^－==4CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電
電壓，高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應為：

B．放電時負極反應為：

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（）

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO₄²^－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C．鉛蓄電池屬于一次電池

D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）
構成可充電電池。若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應為：
4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列說法正確的是（）