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紅磷（

）和

發生反應生成

，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成

產物的數據。已知

分解生成

，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于

的生成

B．反應

對應的反應熱

C．

反應生成

的熱化學方程式為：

D．其他條件不變，對于

分解生成

的反應，增大壓強，

的轉化率減小，平衡常數K減小

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ 1∕2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．分解反應一定是吸熱反應

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的

ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示，E的大小對該反應的反應熱
（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”或“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol^-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態CO₂和氣態H₂生成氣態CO和氣態H₂O的熱化學方程式為。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧

化劑液態雙氧水（H₂O₂）。
當把0.4mol液態肼和0.8mol 液態H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）= H₂O(l) △H ₁= -57.3 kJ/mol
1/2H₂SO₄（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na₂SO₄（aq）+ H₂O(l) △H ₂= m，下列說法正確的是（）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數	B．△H ₁>△H ₂
C．△H ₂= -57.3 kJ/mol	D．∣△H ₁∣>∣△H ₂∣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．廢舊電池應集中

回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉變為化學能

C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有

關

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）反應A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問題。

① 圖中E₁代表的意義是            。
該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________ ____。

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