Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．鉛蓄電池的負極反應為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負極由Pb轉化為PbSO4，質量增加；正極反應為PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，由PbO2轉化為PbSO4，質量增加，A錯誤；

B．CH3COONa溶液中存在CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，也有水的電離，H2OH＋＋OH－。升高溫度，水的電離被促進，水的離子積常數增大；CH3COO－的水解被促進，c(OH－)增大，pH增大，B正確；

C．碳碳雙鍵的碳原子與和其連接的原子形成的鍵角約為120°，因此CH3CH=CHCH3中的4個C原子沒有在一條直線上，C錯誤；

D．對于同一類型的難溶物，可以根據它們Ksp的大小，比較它們溶解度的大小。Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，則S(AgBr)＜S(AgCl)，D錯誤。

答案選B。