Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

A．2g氫氣所含分子數(shù)目為N_A

B．在標準狀況下，22.4L水的物質的量為1mol

C．18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、2g氫氣的物質的量為1mol，根據(jù)氫氣的物質的量計算出含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，無法計算水的物質的量分析；
C、根據(jù)水的質量計算出水的物質的量，再計算出含有的電子數(shù)；
D、金屬鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的物質的量計算出變成鎂離子失去的電子數(shù)．

解答：解：A、2g氫氣的物質的量為：

2g

2g/mol

=1mol，2g氫氣所含分子數(shù)目為N_A，故A正確；
B、在標況下，水的狀態(tài)不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，含有電子的物質的量為10mol，所以18g水中含有的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去電子的物質的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下水不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考“熱”問題，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．