Question

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V²⁺—e^- =V³⁺，下列說法正確的是

A．放電時，右槽發生還原反應

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

Answer 1

B

解析試題分析：A、放電右槽，失電子發生氧化反應，錯誤；B、左槽：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O，消耗H⁺，故pH升高，正確；C、充電是陰極發生還原反應，為V³⁺+e^-=V²⁺，錯誤；D、根據電極反應，每轉移1mol電子，n(H⁺)變化量為2mol，錯誤。
考點：考查電化學基礎知識，涉及原電池和電解池電極判斷、電極反應書寫、離子變化等相關知識。