Question

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13 ， 結根據水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯誤；
B、C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣a ， 此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，所以水電離程度增大，pH=a，故B錯誤；
C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，兩個階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯誤．
故選C．
A、根據20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
B、根據C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
C、E溶液顯示酸性，根據鹽的水解原理來比較離子濃度；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小．