Question

【題目】兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（ ）

A. 分子個數比為17：16

B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16

C. 氫原子個數比為17：12

D. 原子個數比為17：16

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol；A．分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol：mol=17：16，故A正確；B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數目之比為5×mol：4×mol=85：64，故D錯誤；故選D。