【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯與氯氣反應
C. 乙烯與氯化氫反應 D. 丙烯與氯化氫反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100 ℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，則該溶液
A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b
D．當=3時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A．O2在電極b上發生還原反應
B．溶液中OH—向電極a移動
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
D．負極的電極反應式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O
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【題目】利用化學反應原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．
（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．
（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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【題目】已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 橙色 | 藍色 | 白色 |
B | 無色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 橙色 | 藍色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
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【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強增大
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】如圖是人體細胞中四種主要元素或化合物占細胞鮮重或干重的百分比，下列敘述正確的是（ ）
A. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則細胞中原子數量最多的是丁
B. 若該圖表示的是細胞中四種主要元素占細胞鮮重的百分比，則糖是由甲、乙、丙三種元素組成
C. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞鮮重的百分比，則乙中只含有C、H、O、N四種元素
D. 若該圖表示的是細胞中四種化合物占細胞干重的百分比，則甲代表水
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【題目】反應m A＋n B
p C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。
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