Question

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A            B           
（2）實驗步驟：
連接儀器、            、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                    ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是             ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是         ；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性        （填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是                        

Answer 1

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶
（2）檢查裝置的氣密性
（3）①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O    除去SO₂氣體
②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀
③ 否 SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑

解析試題分析：（1）A : 分液漏斗B：圓底燒瓶 ．（2） 對于有氣體參加的反應或制取氣體的反應，在裝藥品之前一定要首先檢查裝置的氣密性。然后才可以進行實驗。（3）①Cu與濃H₂SO₄在加熱時發生反應。反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 。裝置D盛有NaHCO₃飽和溶液，因為酸性H₂SO₃> H₂CO₃所以二者發生反應產生CO₂，反應的方程式為NaHCO₃+ SO₂= NaHSO₃+ CO₂，裝置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO₂氧化為硫酸，但是與CO₂不發生反應。所以裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去為完全反應SO₂氣體。②如果碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，則酸性H₂CO₃> H₂SiO₃把CO₂通入到Na₂SiO₃的溶液中就會發生反應：CO₂+H₂O +Na₂SiO₃= Na₂CO₃+ H₂SiO₃↓。看到實驗現象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀。③因為元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。但是H₂SO₃不是S的最高價含氧酸。因此不能依據試管D中的實驗現象，證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中若通入的SO₂少量，發生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑；或若通入的SO₂足量，發生反應的兩種方程式是SO₂+HCO₃^-= HSO₃^- +CO₂↑。
考點：考查儀器的識別、化學實驗基本操作、化學方程式的書寫、物質性質的檢驗、元素的非金屬性的判斷的知識。