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【題目】下列有機物的命名正確的是（）

A.6—甲基—3—乙基辛烷B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯D.乙烯基苯

【答案】B

【解析】

A．兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單的取代基開始編號，該有機物的名稱為3—甲基—6—乙基辛烷，A錯誤；

B．選含羥基的最長碳鏈作為主鏈，羥基的位次最小，命名正確，符合題意，B正確；

C．選含碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，碳碳雙鍵的位次最小，當距離含碳碳雙鍵的主鏈兩端等距離時，應從距離取代基最近的一端編號位，該有機物的名稱為2—甲基—2—丁烯，C錯誤；

D．應該以苯作母體，該有機物的名稱為苯乙烯，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出［Ag(NH3)2］OH的中心離子的核外電子排布式________、配位體的電子式________、配位體的雜化方式是________寫出［Ag(NH3)2］OH電離的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是（）

選項	X溶液	現象
A	稀HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	滴有KSCN的FeSO4溶液	溶液變為血紅色
C	淀粉KI酸性溶液	溶液變為藍色
D	紫色石蕊溶液	溶液先變紅后褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【山東省實驗中學2017屆下學期第二次模擬考試】（14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，

觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。

（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為______ （雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是________________________ 。

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________________；濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為_____________________________________________。

（3）明礬與硫磺焙燒時發生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數依次為___________________________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。