Question

已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）  過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是

 

反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=

 

KJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

 

（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

，△H

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據反應物與生成物總能量大小判斷，根據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；
（2）加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變．

解答：解：（1）由圖象可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以△H=E₁-E₂；由圖象可知可知該反應是一個能量升高的反應，所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，
故答案為：吸熱； E₁-E₂；一定低；
（2）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E₁和E₂的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以E的大小對該反應的反應熱無影響；
故答案為：減��；減��；不變．

點評：本題考查反應熱的判斷，△H的計算，難度適中，注意催化劑對活化能和反應熱的影響．