【題目】下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（）
A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2
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【題目】某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是( )
A．木炭棒將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→食鹽水→揚聲器→導線→炭棒
C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動
D．炭棒上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D. 單質磷的化學性質比氮氣活潑，容易與非金屬等物質反應
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【題目】下列根據(jù)實驗事實所作結論中，正確的是（ ）
實驗事實 | 結論 | |
A | A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | A、B互為同分異構體 |
B | 質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水 | A、B兩有機物最簡式相同 |
C | A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結構簡式可能是 |
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【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。
（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O
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【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。
⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式 。
⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
已知：Fe的活潑性強于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7
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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
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【題目】已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a______________；b____________；c__________。
（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________
（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2
則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是( )
A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器
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