【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結合，在地表下30～50cm形成厚0.5cm的隔水層，可阻止地下的鹽分上升，攔截、蓄積雨水。對聚丙烯酸酯的說法不正確的是( )
A.單體的結構簡式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發生加成反應
C.在一定條件下能發生水解反應
D.它是通過單體加聚反應得到的
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【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關 I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的化學性質與 
I相同
B. I的質子數為53
C. I的原子核外電子數為78
D. I的原子核內中子數多于質子數
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【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
②反應產生的H2可用于工業合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．
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【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
②反應產生的H2可用于工業合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．
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【題目】生物學家預言，21世紀是木材化工產品的世紀，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質是（ ）
A. 蛋白質 B. 玻璃紙 C. 乙醇 D. 葡萄糖
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【題目】下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（ ） 
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體的反應
C.Na和H2O的反應
D.生石灰溶于水
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