對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
| A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動 |
| D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） |
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：
| A．10% | B．60% | C．80% | D．90% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：
①CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數據：
| 溫度 | 轉化率（%） | 物質的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | | 10 | 0.05 | 0.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
| A．吸熱反應 | B．△S＞0 |
| C．只能在電解條件下進行 | D．在一定溫度下可以自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是
| A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 |
| B．通常使用鐵作催化劑 |
| C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 |
| D．使用催化劑能改變該反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )
A． v(NH3)=v(O2) | B． v(O2)=v(H2O) |
C． v(NH3)=v(H2O) | D．v(O2)=v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是( )
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的1/2 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大,則該反應的ΔH＞0 |
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