Question

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.過(guò)硫酸鈉中-2價(jià)氧與-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個(gè)S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．過(guò)硫酸鈉中正負(fù)化合價(jià)之和為零，S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，正價(jià)之和=(+6)×2+(+1)×2=14，負(fù)價(jià)之和為-14，若-2價(jià)氧與-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3：1，即-2價(jià)氧為6個(gè)，-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)為2個(gè)，負(fù)價(jià)之和為(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正確；

B．56gFe為1mol，根據(jù)圖示可知，1molS2O82和1molFe反應(yīng)生成2molSO42和1molFe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是Fe2+還要與S2O82反應(yīng)變成Fe3+和自由基，根據(jù)圖示，形成的沉淀中即含有二價(jià)鐵離子，又含有三價(jià)鐵離子，即第一步反應(yīng)中的二價(jià)鐵沒(méi)有被完全氧化為三價(jià)鐵離子，因此1mol鐵參加反應(yīng)消耗小于1.5mol S2O82，共有少于1.5NA個(gè)S2O82被還原，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4+OH═SO42+OH，故C正確；

D．根據(jù)圖示可知，最后是堿性條件下，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，正五價(jià)砷離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，二者共同以沉淀形式析出的，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。