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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述不正確的是（）

A．相同條件下N₂和CO的混合氣體與等體積N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子數(shù)為6．02×10²³

D．等物質(zhì)的量的CH₄與NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：
（1）寫出元素名稱：A              、B                 。
（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                           ，
該分子是             （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為                                。
（4）請(qǐng)寫出B和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。
（2）LY₄分子的電子式是_____ ____。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。J(LR)₄固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）。
（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度
的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中
上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號(hào)
A：          B：          C：          D：          E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣

體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。
（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：             。（填化學(xué)式）
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點(diǎn)最高，原因是：

                                                           。
（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                。
（4）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                           。
（5）等物質(zhì)的量的D、E投入水中充分反應(yīng)后所得溶液呈堿性，原因是：

                                                     。（寫離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A．原子半徑：R>Q	B．R和Q可形成離子化合物RQ
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₂	D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
C．B與A的化合物比A與C的化合物熔點(diǎn)低
D．C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18

B．0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂的摩爾質(zhì)量為70 g·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A和B兩元素分別得到兩個(gè)電子后，都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu)，其中A放出的能量比B大，因此

A．A比B容易被還原	B．A^2-的還原性比B^2-的強(qiáng)
C．A的氧化性比B弱	D．A^2-比B^2-的半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（）

A．NaCl

B．H₂O

C．NaHSO₄

D．Al₂O₃

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