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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某有機物A的分子中,具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團,其結構簡式如圖。

①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是__________________

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是_____________________

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是:____________________________

【答案】+2NaOH→+2H2O+NaHCO3+CO2↑+H2O2+6Na→2+3H2

【解析】

(1)①酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應,該反應為+2NaOH→+2H2O,故答案為:+2NaOH→+2H2O;

A中含有羧基,可與碳酸氫鈉發生反應,反應的方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O,故答案為:+NaHCO3+CO2↑+H2O;

A中含有酚羥基、醇羥基和羧基,都可與鈉反應生成氫氣,反應的方程式為2+6Na→2+3H2,故答案為:2+6Na→2+3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關Be的說法中錯誤的是

A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物

C.Be的氧化物的化學式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結構簡式為 Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸),Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的

A. 2:2 1 B. 111 C. 321 D. 3:32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。

(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應,可生成2.24 L H2(標準狀況),另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應,生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水,由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________

(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________

(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環脂(C6H8O4),則此環酯的結構簡式是____

(4)乳酸在濃H2SO4作用下,三分子相互反應,生成鏈狀結構的物質,寫出其生成物的結構簡式:___________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據我國目前汽車業發展速度,預計年汽車保有量超過億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進行研究的一項重要課題。

(1)目前,汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的轉化成,化學方程式為:_______________

為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究:

(資料查閱)①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當催化劑質量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響.

(實驗設計)課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律,設計了以下對比實驗。

(2)完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號

實驗目的

T / ℃

初始濃度

初始濃度

同種催化劑的比表面積

為以下實驗作參照

___________

280

探究溫度對尾氣轉化速率的影響

_________

(圖象分析與結論)利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖,如圖:

(3)計算第組實驗中,達平衡時的濃度為________

(4)由曲線可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉化速率____________________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(5)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________

A.制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執行

B.開發清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等

C.將污染源移到人口密集度低的郊區

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年5月4日《光明日報》報道稱,中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現了CO2直接加氫制汽油的過程。其轉化過程如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A. 反應①的產物中含有水

B. 反應②為化合反應

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時,汽車尾氣不含氮氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,氣體A為無色有毒氣體,氣體B為黃綠色氣體,請根據下圖完成填空。

(1)A是________,E是________

(2)A與B在水溶液中反應的離子方程式是:______

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置,待一段時間后,分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實驗現象為_______________,原因是_________________________

②試管乙中的實驗現象為_________________________,原因是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變為氣體燃料后,燃燒效率將更低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產物是________(寫化學式)。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________

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同步練習冊答案
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