【題目】宋代張杲《醫說》引《集驗方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。雄黃的結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A.雄黃中硫的價態為-2價
B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同
C.佩戴藥劑香囊是中醫獨特的防疫措施
D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是非常重要的工業原料，其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實驗室模擬工業生產食品香精菠蘿酯(
) 的簡易流程如下。
（1）菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個吸收峰。
（2）A中官能團的名稱是__________。
（3）根據流程寫出下列反應的化學方程式:
i.制備A: __________；該反應屬于__________反應。
ii.反應室I中的反應: __________。
（4）分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌，而不用NaOH洗滌的原因是__________。
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③
B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.在加熱條件下，反應⑥的現象為產生磚紅色沉淀
D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
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【題目】用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2O
H3O+＋F－
C.KHSO4在熔融狀態下可導電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
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【題目】莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽：
（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。
（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1．A裝置中反應的離子方程式為______________。
②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為___________________________________。
③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。
④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。
Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度
（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+ 
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。
②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________。
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【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：
（1）C中發生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資料發現反應分為兩步：
第一步：
（快反應）
第二步：
（慢反應）
如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_________試劑，相應的實驗現象是________。
（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是______。
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【題目】某礦石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用該礦石制備BaCl22H2O的流程如圖，且三次濾渣的主要成分各不相同：
如表為常溫時各離子轉化為氫氧化物沉淀時的pH：
Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ | |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 9.1 | 11.9 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 11.1 | 13.9 |
(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為______；加入NaOH調pH的范圍為______；加入H2C2O4時應避免過量的原因是______。[已知難溶物質：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)已知：25℃時，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固體的溶液中加入高濃度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______，該反應的平衡常數K=______。
(4)取制得的BaCl22H2O(含少量雜質)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05mol/L高錳酸鉀標準液滴定至終點。
已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓
BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4
5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
①滴定中盛放高錳酸鉀標準液的儀器為______，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色______，即說明達到滴定終點。
②若滴定前滴定管的讀數為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，請計算BaCl22H2O的純度為______(保留3位有效數字)。
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【題目】某分子的結構如圖所示（-R 為烴基），其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的產物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑。
(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則 D2O4 
2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。
(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_____。
(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導電，液態 D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區別為___________。
(5)T℃時，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發生反應：ACl5（s）
ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：
時間 t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | ∞ |
總壓 P/kPa | 0 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
上述條件下，以分壓表示的平衡常數 Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。
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