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在3 L容積不變的容器中，發生 N₂ + 3H₂ ="=" 2NH₃的反應。現通入10mol H₂和10 mol N₂, 用H₂表示的反應速率為0.3mol／(L·s) ，則10 s末容器中N₂的物質的量是

A．7mol

B．5mol

C．4mol

D．1mol

根據速率之比是相應的化學計量數之比可知，在這段時間內用N₂表示的反應速率為0.1mol／(L·s) ，所以氮氣的濃度減少了1mol／L，物質的量為3mol，所以10 s末容器中N₂的物質的量是10mol－3mol＝7mol。答案是A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O₂表示從0~2s內該反應的平均反應速率v=                          。
（3）下圖中表示NO₂變化的曲線是

（4）800℃時,容器內起始壓強和平衡后壓強之比為___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g），2 min后測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內，SO₂的物質的量減少了        ，SO₃的物質的量增加了           ；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                  ；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)^-1，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率
（2）2 min 末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g)