【題目】下列屬于電解質的是
A. 酒精 B. 氯氣 C. 硝酸鉀 D. 鐵絲
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A. 氧化反應均為吸熱反應
B. 斷開化學鍵的過程會放出能量
C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：
Ⅰ.制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）
（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．
（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加熱的優點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體：
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產率為_____________。
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【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A．石墨電極與直流電源負極相連
B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
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【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH
A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7
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【題目】下列詩句中能體現吸熱反應的是（ ）
A.野火燒不盡，春風吹又生B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C.暖暖遠人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D．混合氣跟適量氯化氫混合
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。
I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：
（1）電解反應的化學方程式為___________________。
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是____________。
Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式_____________；
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________。
（3）C裝置的作用是_______________。
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是____。
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）____，為避免此副反應的發生，可將裝置做何改進_____。
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