Question

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。100°C時(shí)1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝                       mol·L^﹣1，

K_W（25°C）     K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是      （填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小

的順序?yàn)?u>                                                           。

②25℃時(shí),等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                                  。

Answer 1

（1）1×10^-12   （2分）；    ＜（1分）； 促進(jìn)（2分）

（2）①Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的（2分）

②＞ （2分）

③NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃（2分）