【題目】科學家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統，成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）
A.電子由GaN沿著導線流向Cu
B.電解液中H+從質子交換膜右側向左側遷移
C.GaN表面發生氧化反應，有O2產生
D.Cu表面電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
【答案】B
【解析】
根據題意可知，GaN是負極、Cu是正極，負極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質溶液中陽離子向正極移動，據此分析解答。
A.電子沿導線由負極轉移向正極，已知GaN是負極、Cu是正極，所以電子由GaN沿著導線流向Cu，故A選項正確。
B.反應過程中負極產生H+，電解液中H+從質子交換膜左側向右側遷移，故B選項錯誤。
C.GaN極是負極，反應過程中失去電子，O元素化合價升高，發生氧化反應且生成O2，故C選項正確。
D. Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D選項正確。
故答案為B。
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為____________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是____________________，B的作用是_______。
(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L(標準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是( )
A.Pt上發生氧化反應
B.Pb上發生的電極反應式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2
C.反應過程中轉移OH－的物質的量為0.25b mol
D.待測氣體中氧氣的體積分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。
③該制備裝置的缺點為______。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的名稱是____。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用。工業上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_____________，B_____________。
（2）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： ______。
（3）該工藝流程中可回收再利用的物質是_______。
（4）產品純堿中含有碳酸氫鈉，如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質量為m2 kg，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：__________。
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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：
（1）裝置A中加熱前應向燒瓶中加入___。
（2）實驗中B裝置的作用是___。
（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式__。
（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從___(填“c”或“d”)口通入。
（5）F裝置中盛裝的物質是___。
（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：___。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：
（1）某同學取10 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=__________（保留2位有效數字）。
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要準備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、__________、__________。
（3）配制時，其正確的操作順序是__________。
A 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
B 根據計算結果，稱量NaClO固體
C 將稱好的NaClO固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
D 將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處
（4）下列操作使配制溶液濃度偏高的是________，使配制溶液濃度偏低的是_______，對配制溶液濃度無影響的是______（填序號）
①選用的容量瓶內有少量蒸餾水；
②定容時仰視容量瓶刻度線；
③定容時俯視容量瓶刻度線；
④燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗與對應的圖象符合的是（ ）
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B.②是向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C.③是對于達到平衡狀態的
反應，在t1時縮小容器，并在t2時又達到平衡。
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D.將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
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