Question

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在C₂中燃燒
的產物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質在C₂中燃燒
可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質分子的電子式為            ；F₃C₄的化學式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；
B、C的氫化物分子結合H^＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關反應的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂還
原性較強的是（寫化學式）______________________________。

Answer 1

（10分，(4)題2分，其余每空1分）（1）；Fe₃O₄ ；第四周期第ⅤⅢ族
（2）2Mg  + CO₂   2MgO + C     （3）CH₄ ；NH₃ ；NH₃ + H₃⁺O = NH₄⁺ + H₂O
（4） 3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O = 3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺ （2分）  ；SO₂

試題分析：E的單質在C₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，則該化合物是SO₂，所以E是S，C是O。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，所以F是鐵。A的單質在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，所以D是鎂。
⑴B的單質分子的電子式為；F₃C₄的化學式為Fe₃O₄ ；鐵元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族。
⑵鎂在CO₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式為2Mg + CO₂   2MgO + C。⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，由于氨氣分子間存在氫鍵，所以A、B的氫化物沸點較低的是CH₄；氨氣是堿性氣體，所以B、C的氫化物分子結合H^＋能力較強的是NH₃，有關反應的方程式是NH₃ + H₃⁺O = NH₄⁺ + H₂O。
⑷SO₂具有還原性，學生具有氧化性，所以EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中發生反應的的離方程式為3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O＝3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺。由于還原劑的還原性強于還原產物的，所以根據方程式可知BC₂和EC₂還原性較強的是SO₂。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和基礎知識的鞏固。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。