【題目】電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.每消耗2. 24 LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol
C.與電源B極相連電極的電極反應式為：H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
【答案】B
【解析】
由反應原理圖可知，Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+，發(fā)生還原反應，左端電極為陰極，則A為電源的負極，B為電源的正極。
A．由以上分析知，A極為電源的負極，A正確；
B．每消耗0.1molO2，在陰極共得到0.3mole-，生成0.1molOH，同時陽極失去0.3mole-，生成0.3molOH，所以共生成OH為0.4 mol，B不正確；
C．與電源B極相連的電極為陽極，水在陽極上失電子生成OH，電極反應式為：H2O-e-=H++OH，C正確；
D．電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應，生成OH和Fe(OH)2+，反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH，D正確；
故選B。
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【題目】為探究某黃色固體的組成和性質，設計如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學式是_______。
（2）X 在空氣中充分灼燒的化學方程式為_______。
（3）溶液 A 與燒堿反應生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。
（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。
（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。
（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。
（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設鹽分以一個NaCl計
，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多
C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內層NaCl的濃度約為
設冰的密度為
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【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應式__________________________；
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液：
①電解硫酸銅溶液的化學方程式___________________________________；
②乙池反應一段時間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
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【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。
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【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
(1)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：
以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內的。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變
C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
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【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.
（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。
③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
（2）為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標號）
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應增多
（3）N2 的產(chǎn)率與
，由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) 
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應經(jīng)過 相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。
用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應的化學平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數(shù)。
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