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將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

試題分析：氫氧化鈉和硫酸都是強電解質，不存在電離平衡，加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質的量。但溶液的溫度升高，水的離子積常數增大，所以將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，前者溶液中氫離子濃度增大，后者氫離子濃度不變，因此溶液pH的變化是前者減小后者不變，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在壓強為2．20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是：

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（）

圖1 圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a與b的關系是：a<b

C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變為　   　色時，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為           mL。

（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發生電離

D．HCl溶液中無OH^－，NaOH溶液中無H^＋，NaCl溶液中既無OH^－也無H^＋

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