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蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol

．

分析：依據題干熱化學方程式和蓋斯定律進行計算得到所需熱化學方程式．

解答：解：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol；
依據蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是

⑤

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=a kJ?mol^-1；則a=

+131.5

；該反應的熵△S

＞

0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（　　）

A．-YkJ/mol

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質的量之比為

1：1

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO₂（g）的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是

391.6KJ

．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

1：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H₂的燃燒熱為

．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=

；該反應的熵△S

0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行

．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為

．
（4）有同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池．

電解質溶液乙是

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是

．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是

．

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