Question

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

．實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（2）裝置A的作用是

冷凝回流

．
（3）反應時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

Br₂

．
（4）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

a

（填寫上正確選項的字母）．a．稀氫氧化鈉溶液  b．乙醇c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

分液漏斗

（填儀器名稱）．
（5）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進行的實驗操作是

b

（填寫正確選項的字母）．a．分液 b．蒸餾 c．萃取
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

溴乙烷中不存在溴原子

．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

Answer 1

分析：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水；
（2）長玻璃導管的作用是冷凝回流；
（3）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質；
（4）溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，溴單質可以和氫氧化鈉發生反應；實現互不相溶液體的分離采用分液漏斗來分液；
（5）互相溶解的物質的分離采用蒸餾法；
（6）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，根據溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗．

解答：解：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
（2）實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，故答案為：冷凝回流；
（3）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫，故答案為：Br₂；
（4）溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，實現溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液，故答案為：a，分液漏斗；
（5）用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，故答案為：b；
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷中 不含有溴離子；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀；
故答案為：④①③②．

點評：本題是一道考查溴乙烷的實驗室制取的綜合題，考查學生實驗分析的能力，綜合性較強，難度中等．