【題目】已知下列操作和現象，所得結論正確的是
選項 | 操作和現象 | 結論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現銀鏡 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。
Ⅰ．制取SO2
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。
（2）寫出實驗現象：
①細銅絲表面：_______________________________________。
②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。
（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________
III．裝置改進
（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：
___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_______兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有_______三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序號)。
(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：
實驗小組 | 稱取CuSO4的質量/g | 裝置C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。
第一小組：_______________________________________________________；
第二小組：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜改革國外的制堿工藝，發明了著名的聯合制堿法，其生產流程如下圖所示。請根據工藝流程，回答下列問題。
沉淀池中發生反應的化學方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________
填化學式
，再通入________填化學式，使得固體B結晶析出。
請設計實驗檢驗固體產品C中是否含有氯化鈉。默認產品中的陽離子均為鈉離子_________。
向母液中通入氨氣并加入細小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產品D，其化學式為________，剩余母液可循環利用。
煅燒爐中發生反應的化學方程式是________。所得產品C中往往還含有少量未反應的固體B。若稱取mg產品并加熱至恒重，剩余固體質量為
，則產品中物質C的質量分數為________。
將提純后純凈的物質B與
以
物質的量之比混合，置于一密閉容器內共熱加熱前容器內只含有固體混合物和氮氣。充分反應后將剩余固體物質干燥并測定其組成。干燥后固體物質的主要成分是_____填化學式，次要成分是________填化學式，主要成分與次要成分的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）
A.900℃，該反應的平衡常數K<1
B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則
應滿足0≤x<3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻酸鉛
用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。
(1)
中Cr的化合價為________________。
(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：
的平衡常數
________________。
(3)鉻渣
鉻主要以
形式存在，同時含有
、
等雜質
是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻的環境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。
高溫焙燒得到的產物含有
和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________________。
高溫焙燒時參加反應的化學方程式為________________________。
除去浸出液中的雜質最好加入________填試劑名稱來調節pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。
現通過以上流程處理
的鉻渣，得到
產品，則鉻渣中的質量分數是________
。
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