Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

• A、當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
• D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關

Answer 1

分析：反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出熱量，△H＜0，反之＞0，化學反應中，反應熱只與反應物和生成物的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，結合燃燒熱的定義分析該題．

解答：解：A．當△H＜0時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．燃燒熱應是生成穩定的氧化物，應生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B錯誤；
C．反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出熱量，反之吸收熱量，故C錯誤；
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，此為蓋斯定律，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變等知識，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，考查的側重點較為基礎，有利于培養學生學習的積極性，注意燃燒熱的定義．