Question

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產生的c (H⁺) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=       mol·L^－1。

Answer 1

（1） 10^-4:1或1:10⁴； （2）Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
 （3） 7；C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(OH^-)；（4） ①強 ②0.01

試題分析：（1）常溫下pH="5" HCl的溶液，C(H⁺)=10^-5mol/L,C(OH^-)= C(H⁺)（水）=10^-9mol/L, pH=5的AlCl₃溶液C(H⁺)（水）=10^-5mol/L 。所以二者由水電離產生的c (H⁺) 之比等于10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4:1=1:10⁴. （2）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有H₂O、CH₃COOH、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、Na⁺、 OH^-七種微粒。HCl+CH₃COONa= CH₃COOH+NaCl.n(Na⁺)=0.01mol,n(Cl^-)=0.02mol,由于CH₃COOH的電離作用大于CH₃COO^-的水解作用，所以n(CH₃COOH)＞0.01mol, n(CH₃COO^-) < 0.01mol.n(H⁺)＞n(OH^-).各離子濃度從大到小的順序為C(Cl^-)＞C(H⁺)＞ C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞ C(OH^-).（4） 100 mL 0.01 mol·L^－1HA與51ml的0.02 mol·L^－1MOH溶液混合溶液恰好為中性，說明HA為強酸，MOH為弱堿。K點對應的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)="(" 0.02 mol/L×0.1L)÷0.2L=0.01mol/L.