【題目】將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是( )
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 方形金屬鈉變成小球 | 鈉與水的反應吸熱 |
B | 鈉浮于水面游動 | 水的密度大于鈉的 |
C | 酚酞溶液變成紅色 | 有堿性物質生成 |
D | 鈉球游動有吱吱聲 | 有氣體生成 |
A. A B. B C. C D. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗．
已知：②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為
（2）將下列步驟中的空格內所用儀器補充填寫完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時，俯視液面
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是（填字母）
A.標線
B.溫度
C.濃度
D.容量規格．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為
A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+ )，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lg(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2
C. 向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
D. 向濃度均為1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( )
A. 都是含極性鍵的共價化合物 B. 都是含非極性鍵的離子化合物
C. 互為同分異構體 D. 互為同系物
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【題目】T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
還到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol L-1 | cl | c2 | O |
C的體積分數/% | ω1 | ω3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是
A. 若x<4，則2c1<c2
B. 若x=4，則ω1=ω3
C. 無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2內
D. 容器甲中反應從開始到平衡的平均反應速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時，等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中
= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大
D. 25℃時，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質
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