【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動
③已達平衡的反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動
④已達平衡的反應H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
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【題目】中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值___________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值會____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。
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【題目】下列物質的分離方法不正確的是
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用淘洗的方法從沙里淘金
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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
則下列說法正確的是：
A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B
B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電的正極相連
D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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【題目】采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
下列說法錯誤的是
A. 酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B. 濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C. 從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D. 試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬
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【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并存在下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：在常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
回答下列問題：
（1）X的電子式是_________．
（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①從裝置（圖2）中選出圖1方框內收集甲的裝置是__________．
②試管中發生的化學反應方程式是 ________________________．
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。
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【題目】C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置為_____________。
(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學設計了如下實驗：
裝置①中盛放的試劑是________，裝置②中發生反應的離子方程式是_____________。
(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯________(填“正”或“負”)化合價，從原子結構角度解釋原因是__________________。
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【題目】甲殼質在食品工業中作為增稠劑、吸附澄清劑。但使用中要控制用量，否則產生副作用。甲殼質(C8H13NO5)n屬于 （ ）
A. 氧化物 B. 無機物 C. 有機物 D. 電解質
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