如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。
| A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動 |
| B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動 |
| C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動 |
| D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于________腐蝕。
(2)若試管內液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕，電極反應式為：負極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內液面下降，則原溶液呈________性，發生________腐蝕。電極反應式為，負極：____________________，正極：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應：負極_______________，正極______________；電池總反應：________________；
電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極_________________，正極_________________；電池總反應：______________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：
回答下列問題：
（1）根據原電池原理填寫下表：
| 裝置序號 | 正極 | 負極反應式 | 陽離子移動方向 |
| 甲 | | | |
| 乙 | | | |
| 丙 | | | |
| 丁 | | | |
| 戊 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
| A．BaSO4 | B．CH3CH2OH | C．Na2SO4 | D．NaOH |
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