【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 銨態氮肥不能與堿性肥料混合施用
B. 液氨可用作致冷劑
C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥，且常溫能共存
D. 過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色
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【題目】下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是( )
A. Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
B. 元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強
C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D. F、O、Mg、Na原子半徑逐漸減小
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【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題：
（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為_______________________________。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數為_________________。
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。
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【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。
（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 
。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3― ，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。
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【題目】發射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發射現場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產生紅棕色的氣體的原因是（ ）
A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2
C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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