【題目】帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質量數等于137，中子數是81，則核外電子數為
A. 56 B. 54 C. 58 D. 137
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 分液漏斗可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體
C. 用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，沒有鉀元素
D. 配制硫酸溶液時，可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化學鍵類型有_____________；
（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 ____________________________________________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是___________（寫電子式）。
（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________。
（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式_____。
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【題目】金華市金東區環保部門為了使農村生活垃圾得到合理利用，在全國率先實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 非金屬單質
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【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見化合物，其化學式為 XC13。
（1）根據你所學知識，將 X 代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置__________（只寫出2 種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環境）空氣中發生電化腐蝕時的正極反應式為__________。
（3）若 X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發生反應，該反應可用于_____。（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發生的化學反應方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3X+Y
2Z
B. 容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態
C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍
D. 平衡時，Y的體積分數為50％
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【題目】現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：
物質 | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中溶解性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57．5 | 0．93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0．90 | 可溶 |
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法
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【題目】根據要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質為______晶體。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。_____
(4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構型為__________，分子的立體構型為__________________。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構型為____________。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.
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【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_______________________；△H2=_______________；
（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑
（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，工業脫除廢氣中SO2的原理如下：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式為___________________________；
②若石灰乳過量，將其產物再導入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的電子式是____________。
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