【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是
A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強
C.Cu2＋→ Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃 | 30min |
（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
（3）該反應(yīng)的的化學方程式為_____________。
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol－1 | 436 | 390.8 | 946 |
則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) 
H = ____________kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
C.T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反應(yīng)物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．
①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負極”），其另外一電極上的電極反應(yīng)式為：__________________．
②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。
a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動
d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標號)。
a．平衡常數(shù)
b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c．氫氣的轉(zhuǎn)化率
d．從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。
③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學方程式：___。
（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題：
（1）D元素的基態(tài)原子價電子排布式是：____________________________________；
（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；
（3）元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號填空）；
（4）隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學反應(yīng)方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下：
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）（寫出計算式，不要求計算結(jié)果）____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。
下列說法不正確的是
A. 每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B. 濾液G可以并入濾液E加以利用
C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D. 由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒
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